下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH试纸，测定N...

选项

操作

现象

结论

A

用pH试纸，测定NaCl和NaF溶液的pH

pH(NaCl)

F元素非金属性的强于Cl

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液

溶液颜色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

D

将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中

石蕊溶液先变红后褪色

氯气与水反应生成盐酸

和次氯酸

选项

操作

现象

结论

A

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色褪去

Fe2+有还原性

B

用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH

pH:NaClO> NaHCO3

酸性H2CO3>HClO

C

向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

产生白色胶状物质

非金属性：C>Si

D

向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液

先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀

溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB

相同条件下，在水中HA电离程度大于HB

B

常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3－的电离能力大于水解能力

C

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路

淡蓝色液体属于胶体

D

向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象

X溶液中无NH4+

选项

实验操作和现象

结论

A

某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体

原溶液中一定含有CO32－

B

用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小

湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差

C

将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色

乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

选项

实验操作

现象

结论

A

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

测定醋酸钠溶液pH

B

向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液

无明显现象

AlO2-与H+未发生反应

C

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

D

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白烟产生

该溶液可能是浓盐酸

选项

实验操作、现象

结论

A

室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深

酸性：

CH3COOH＞HClO

B

取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色

绿矾未因氧化而变质

C

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置分层，下层溶液显紫红色

氧化性： Fe3+>I2

D

向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

选项

实验操作

现象

结论

A

同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH

滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深

非金属性：C>Si

B

两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触

玻璃棒之间产生白烟

浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置

上层液体呈紫色

氧化性：Br2>I2

选项

实验操作

现象

结论

A

同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH

滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深

非金属性：C>Si

B

两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触

玻璃棒之间产生白烟

浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置

上层液体呈紫色

氧化性：Br2>I2

选项

实验操作及实验现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

选项

实验

现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液

HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱

B

向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液

先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

C

石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

D

向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色

KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2