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（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为　　　　　　　　，丙的电子式为　　　　　　　　。

（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是　　　　　　　　。

A． KCl　　　　 B． KNO3　　　　 C． Na2S　　　　 D． CuO

（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足　　　　　　　　关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有　　　　　　　　。

高二化学实验题困难题

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（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为　　　　　　　　，丙的电子式为　　　　　　　　。
（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为　　　　　　　　。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是　　　　　　　　。
A． KCl　　　　 B． KNO3　　　　 C． Na2S　　　　 D． CuO
（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足　　　　　　　　关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有　　　　　　　　。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为________．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________，该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

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安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害．
取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
（1）写出红棕色固体的化学式______．
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______．
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3－中心原子采用　　　　　　杂化。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　　　　（已知该反应为置换反应)。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为　　　　　　　，K的原子结构示意图为　　　　　　　　。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　　。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为　　　　　　　　；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　　　　　　　。

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　　　（已知该反应为置换反应）．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为　　　　，KCl在灼烧时得焰色为　　　　色．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　．
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为　　　　；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　．

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______
__________________________________。
（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为________________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为　　　　。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　　　（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　，K的原子结构示意图为　　　。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　　　。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为　　　；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A．属于复分解反应　　　　　　　　　　　　 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂　　　　　　　　　　　　　 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是
A．生成40．0 L N2(标准状况)　　　　
B．有0． 250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1． 75mol　　
D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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