标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题
标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
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标准状况下,气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol,463kJ/mol,495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol
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标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知、和键的键焓分别为、和,下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N≡N键的键能为945 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(8分)(1)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量,而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量,试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H= 。
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=___①___,此酸的电离平衡常数K=___②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
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已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1;
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
气态分子中的化学键 | 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
O—H | 465 |
O=O | 498 |
下列说法不正确的是( )
A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量
C.相同条件下,1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8kJ的能量
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