已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +...

已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，该反应中未被还原的HNO3与被还原的HNO3的质量比为

A. 9∶1　　 B. 4∶1　　 C. 1∶4　　 D. 2∶5

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镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为　 （　 　 ）

A．4:10　　　　 B．1:9　　　　　 　 C．1:5　　　 　　　　 D．1:7

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镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 （ ）

A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:7

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已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是

A．2∶5             B．1∶4             C．4∶1             D．5∶1

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镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。

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硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。

Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）还原产物是__。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。

Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。

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锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2.5 mol　　　　　 B．1 mol　　　　 C．0.5 mol　　　　 D．0.25 mol

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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O

（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。

（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：

□NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋。

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已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量之比为5:12，则还原产物一定是（　　　 ）

A. N2O　　 B. N2　　 C. NH4NO3　　 D. NO

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