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将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是
A．H2 B．HF C．OF2 D．O2
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氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛。
（1）在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，OF2的电子式为___。
（2）SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式______。
（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）
Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）
C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反应II），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示：
① 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________（填标号）。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）与c（HCl）比值保持不变
② 图中曲线A表示的物质是：______（填化学式）。
③反应2CHClF2（g）
C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是______。
（5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=______。（用含a和b的代数式表示）
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氟气是氧化性最强的非金属单质．等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是（ ）
A．HF
B．OF2
C．H2
D．O2高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是
A.H2 B.HF C. O2 D.OF2
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．光导纤维的主要成分为硅单质
B．Al、C12均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．光导纤维的主要成分为硅单质
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
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某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知：Au2O3在所给物质中氧化性最强。
（1） 请将反应物与生成物分别填入以下空格内：
（2）反应中，被还原的元素是________，还原剂是。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________
________。
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肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．
（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中； ②________
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BrCl是一种卤素互化物，与
性质相似，能与
或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是（ ）A.BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应
B.
与KBr溶液完全反应时转移电子为
C.BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClO
D.BrCl可与
反应得到
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有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－
C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
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Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。
C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF（g）
性质相似，能与
或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是（ ）
与KBr溶液完全反应时转移电子为
