已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)
B.保持温度不变,向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.温度升高可实现由C点到D点
高二化学选择题中等难度题
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)
B.保持温度不变,向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.温度升高可实现由C点到D点
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
C.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
D.升高温度可实现由C点到D点
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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为a>b>c
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D.在b点对应温度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的电离常数Kw数值大小关系为b<c<d
B.c点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D.从b点到a点仅改变温度就可以达到
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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:a>b>c
B.仅升高温度,可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw:b>c>d
D.b点对应温度下,0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1
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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中对应点的温度关系为: a>b
B. 水的电离常数KW大小关系为:b>d
C. 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为: a>b
B. 水的电离常数KW数值大小关系为:b>d
C. 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为: a>b
B. 水的电离常数KW数值大小关系为:b>d
C. 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
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已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是___。
它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
它们的大小都随温度的升高而增大
常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___,溶液中离子浓度大小关系为___。
(3)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。
(4)泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)
(5)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时,向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀___(填化学式);当两种沉淀共存时,=___。
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