亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,
下列说法错误的是
A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图,下列说法错误的是
A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是( )
A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是
A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是
A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,
下列说法错误的是
A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是
A.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
B.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
D.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
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亚硝酸为弱酸,其钠盐(亚硝酸钠NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
(1)请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
(2)利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题:
① 检查装置气密性后,应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______,装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷,D中生成的产物不纯,D管中可能含有的杂质为________(填化学式),你认为应该进行的改进是__________。
(3)测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤:a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL,并振荡,制成标准色阶;
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b.称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液,加入1mLM,再加入蒸馏水至l0mL,并振荡,与标准色阶比较。
比较结果:待测液与④标准色阶相同,则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知:维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案:取5 mL 待测液,加入______,振荡,再加入1mL M溶液,_____,再振荡,与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅,则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2===2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
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亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
(制取NaNO2)
设计的制取装置如下图(夹持装置略去):
该小组查阅资料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3;
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________,装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。
(2)装置D的作用是____________________________________。
(3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有__________________。
(4)甲同学检查装置气密性后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是_________(填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
(测定制得的样品中NaNO2的含量)
(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化,应选择_________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(6)已知:在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是__________________,所得样品中NaNO2的质量分数为_________。
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