某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图： 下列关于该有机物的叙述正确的是A. 该有机物中发...

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个

B. 该有机物中不含SP2杂化的碳原子

C. 键线式中的Et代表的基团为－CH3

D. 构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上

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关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

B．分子中有3个手性碳原子

C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂

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关于结构如下图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH₂生成

B．分子中有3个手性碳原子

C．分子中sp²、sp³杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H₂发生加成反应，有2mol键断裂

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（　　　　 ）

A.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化

B.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化

C.1mol白磷中共含6mol非极性键

D.白磷的分子构型为正四面体形

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下列推断正确的是(　　)

A. BF3为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化

D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

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下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

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