根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：（1）最难形成简单...

根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

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根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

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下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．

（2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．

（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）

（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．

② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

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X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________

(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________

A.从上到下密度逐渐增大

B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高

C.从上到下元素的非金属性越来越强

D.同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。

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下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

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下表是元素周期表的一部分。

根据表中元素的位置,回答下列问题:

(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。

(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。

(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。

(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。

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元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________。

（6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_____________。

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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，N→⑥的单质的化学方程式为________。

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已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。

(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。

(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。

(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。

a.最高正化合价Cl>C

b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定

C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高

d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。

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蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

（1）碳元素在周期表中的位置是　　　　　　 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是　　　　　　　　 ；

已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为________　　　　　　 ；金刚石熔化时破坏的作用力是　　　　　　 ；

金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧　　　　　 (填“金刚石”或“石墨”)

放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式　 　　　　　　 。

（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为　　　　　　　　 ，反应　　　　　　　 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为　　　　　 。

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