X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y

Z+W
（1）Y的电子式是______．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是______．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是______．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是______．

高三化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+YZ+W
（1）Y的电子式是______．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是______．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是______．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为________。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________。
（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：________。
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：________。
②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）________。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

高三化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：
请回答：
（1）Z的电子式是　　　　　　　　。
（2）实验室制取Z的的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
① A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② B中浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出D装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学推断题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：　　　　　　　　。
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
②B中浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出D装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为　　　　 g。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：________。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是________。
②B中浓H₂SO₄的作用是________。
（4）写出D装置中反应的化学方程式________。
（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为________g。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：________________________。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是________________________。
②B中浓H₂SO₄的作用是________________________。
（4）写出D装置中反应的化学方程式________________________。
（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为________________________g。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
②C^-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A______ B______ F______．
（2）E的电子式______．
（3）D的晶体类型为______，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：______．
（4）写出 F³⁺和含过量C^-的溶液反应的离子方程式：______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K

298

398

498

……

K/(mol·L^—1)^—2

4.1×10⁶

K₁

K₂

……

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K_{1________}________K₂（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 ________（填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是________。
②B中浓H₂SO₄的作用是________。
（4）写出D装置中反应的化学方程式________。
（5）a中通入空气的作用________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Z2的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW2的结构式为________。
（2）将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_______NA。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C2的结构式为_______________。
（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析