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A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A______ B______ F______．
（2）E的电子式______．
（3）D的晶体类型为______，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：______．
（4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
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A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A+和B+的电子式A+______、B+______．
（3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列有关粒子的叙述正确的是
A．非金属元素可以形成阳离子
B．金属元素只能形成阳离子
C．分子式相同的物质化学性质相同
D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 比例模型
可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子B. 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图________，F位于周期表________区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素
M
F
电离能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。
（4）晶胞中F原子的配位数为________，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为________（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为________。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图________，F位于周期表________区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________．元素 M F 电离能 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957
（4）晶胞中F原子的配位数为________，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为________（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为________．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________．熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 比任意比互溶 高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式 ________，F位于周期表________区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
M
F
电能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子
难。对此，你的解释是；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
__________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：
（1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。
（2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。
（3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
m
f
电能(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。
（4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。
（5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_______，晶体的密度为_______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
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下列化学用语的理解正确的是
A．离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式
：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
高三化学选择题简单题查看答案及解析
可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl
：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子