下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族 周期 ...

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

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下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

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下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________　　 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。

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下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

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（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__ 　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为________。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为________，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

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下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号)，其⑤的离子结构示意图为____________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式)，酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。

(3)在②和③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素名称)，②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式______________________________。

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A．硼　　　　 B．氮　　　　 C．碳　　　　 D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题

(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号)，其原子结构示意图是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是____(填化学式)。

(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。

(5)⑤和⑨形成的化合物属于____（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____

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（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。

（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。

（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；

写出它们两两反应的化学方程式：

__________________________________、__________________________________

__________________________________

（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

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