关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法...

关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是

A．HCl是氧化剂

B．KMnO4在反应中被氧化

C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－

D．HCl仅表现出酸性

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在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂　　 　　　　　 　　 （填化学式，下同），氧化产物　　 　　　 　　 ，氧化产物与还原产物物质的量之比　　 　　　　 　　 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　 　　 　 ，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为　　 　　 　 mol．

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今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2　　　　　 B．KMnO4　　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．FeCl3

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在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8

C．KMnO4只有一部分发生还原反应

D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：

①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。

（2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。

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实验室制氯气的反应之一为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)__元素得电子，__元素被氧化。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___。

(3)该反应中还原剂是_______， KMnO4发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_____。

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在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中(　　)

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2　　

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

A．Cl2　　　　　　　　　　　　 B．KMnO4　　　　　　　　　　 C．FeCl3　　　　　　　　 D．HCl

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（1）已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为________mol。

（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。

（3）漂白粉的有效成分是_______________

（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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