-
电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
-
(10分)电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
-
电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制漂白粉:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式,若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)为多少__________?
(3)若将1mol氯气通入石灰乳中,理论上可得到Ca(ClO)2的质量是多少_______?
-
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少?(标准状况)
(2)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
-
(6分)工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应,生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标准状况下制得Cl2多少升?
⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
-
(8分)完成下列化学反应
(1)电解饱和食盐水________
(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 ________
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉________
(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体________
-
下列有关物质制备的说法正确的是
A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅
D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
-
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气.
(1)A极发生的电极反应式是______,B极发生的电极反应式是______.
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、______接______;B接______、______接______.
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______.
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:______.
-
请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气.
(1)A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、______接______;B接______、______接______.
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______.
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(5)有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中,一极通入甲烷,另一极通入氧气,电解质溶液为KOH溶液,负极的反应式为______正极的反应式为______.
-
氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料:氯气、氢气和氢氧化钠.其中氯气用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等.
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉为________(填“纯净物”或“混合物”),制备漂白粉的化学方程式为________.
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如图所示:
①石英砂的主要成分是二氧化硅,在制备粗硅时,焦炭的作用是________.(填“氧化剂”或“还原剂”)
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅,其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为________.(填字母)
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体,写出该反应的化学方程式:________.