电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca...

电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少__________？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少_______？

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工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

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（10分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl  117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。

（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O

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下列有关物质制备的说法正确的是

A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气

B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅

D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

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（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式________。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是________。

（3）实验室若用16 mol •L^-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)₂的物质的量最多不超过mol。

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中

D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化

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电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。

（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？　　

（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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