（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下将0.01 mol ...

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（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是________________。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是________和________。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ________ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是________

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

________ 0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

高二化学填空题简单题

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（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是________________。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是________和________。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ________ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是________
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
________ 0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

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（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________
A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）________大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________
________。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=________。

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）　　　　　　
D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）　　　　　　大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　　　　。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=　　　　　　。

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________
A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）________大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________
________。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=________。

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）　　　　　　　　　　 B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）　　　　 D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能” 或“不能”）　　　　　　　　大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　　　。
③ 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　。

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常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体：　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　。
（2）溶液中共有　　　　　　　　　　种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是　　　　　　，浓度为0.002 mol·L-1是　　　　　　。
（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有　　　　　　　种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　　　。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是　　　　　　　　　　　　　。
（5）　　　　　　　和　　　　　　两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

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常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有　　　　　　　种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　　　。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是　　　　　　　　　　　　　。
（5）　　　　　　　和　　　　　　两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：________、________、________．
（2）溶液中共有________种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是________，浓度为0.002mol/L 的是________．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：________．
（5）________和________ 两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．
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