已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO...

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = —571.6 kJ· mol^—1

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)     △H = －283 kJ· mol^—1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

A．1∶1             B．1∶3             C．1∶4             D．2∶3

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已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，

1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是        (    )

A．1:3.4        B．1:1.7                    C．2.6:1               D．4.6:1

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)

A. 2∶1　　 B. 1∶2　　 C. 1∶1　　 D. 2∶3

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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH=－571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

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已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　　　 )　

A．1∶1　　　 B．1∶2　　　　 C．2∶1　　　　 D．2∶3

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)         ΔH＝－890 kJ/mol

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是        (　　)

A．1∶1           B．1∶3          C．1∶4        D．2∶3

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已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)　 ΔH= -571.6 kJ•mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l)　 ΔH= -2220 kJ•mol-1，下列说法正确的是(　　 )

A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B.C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1

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