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如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/．
②该反应的平衡常数表达式为________．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH________7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）________．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是________；产生此现象的原因是________．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂ ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：________．

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/．
②该反应的平衡常数表达式为________．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH________7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）________．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是________；产生此现象的原因是________．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂ ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：________．

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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是________。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是__。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/．
②该反应的平衡常数表达式为________．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：________．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：________．
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（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝______________________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800^oC进行达平衡时；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH₃OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为______________________________。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时问变化如图所示．

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：________．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/．平衡时CO₂的转化事为________．
③该条件下反应的平衡常数K的值为________．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO₂还要求提供充足的O₂•某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．划阴极反应式为：________．
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（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：________。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到达平衡后，H₂的转化率将________（填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：________。
A．向容器中充入一定量的氦气 B．充入CO₂
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH₃OH —O₂—KOH燃料电池的负极的电极反应式：________
（3）若将一定数量的C₃H₈—O₂—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，则：
①原CuSO₄溶液物质的量浓度________
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积________

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______

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（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：
（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（2）在图中曲线　　　（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离　 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=________mol•L^-1•min^-1．
（2）该反应平衡常数K的表达式为________．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
A．容器中压强不变       B．混合气体中  c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有________．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=________；t________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH

① 20.00 0.00 8

② 20.00 20.00 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________．

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