下列关于实验的叙述正确的是A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案...

下列关于实验的叙述正确的是（　　 ）

A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

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下列关于实验的叙述正确的是

A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

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下列关于实验的叙述正确的是(　　)

A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+

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[实验化学]

磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是　　　　　　　　　 。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、　　　　　 和　　　　　　 。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

c(Fe2＋)=　　　　　 mol·L—1

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是　　　　 （填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液　　　 　 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行 　 D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为　　　　　　　　　　　　 。

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以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取和硫酸铁铵，其制备流程图如下,请根据题意完成下列填空：

碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是用离子方程式表示______；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．

废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是用离子方程式回答______；判断反应Ⅱ完全反应的现象是______．

下列物质中最适合的氧化剂X是______．

加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验是否已全部被氧化，则所加试剂为______；判断能否用酸性溶液来代替，并说明其理由______．

操作的名称是______；检验硫酸铁铵中的方法是______．

称取制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为______．

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硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

（1）下列说法正确的是_________。

A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液

B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。

a.溶液　　 b.碳粉　　 c.溶液　　 e.溶液　　 f.乙醇

①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。

②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。

（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。

（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。

（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：

。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；

步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。

a.所加硫酸的体积和浓度　　 b.反应的定量关系

c.滴定管的最大容量　　 d.用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。

a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转后，再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。

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硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是________。

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硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe^3＋杂质。检验Fe^3＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是

________________________________________________________________________。

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