25℃时,向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L
B.a-b的过程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+)
C.b-c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
高三化学选择题中等难度题
25℃时,向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L
B.a-b的过程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+)
C.b-c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
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25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
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25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
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25℃时,向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
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25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
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25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
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25℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
B. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃时,HA的电离常数K约为1.25×10-2
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25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
B. c点表示酸碱恰好完全反应
C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
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25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
B. c点表示酸碱恰好完全反应
C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
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25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
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