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雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
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（6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
（2）上述反应中的还原剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
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《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的
键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为
g • cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
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中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程图如下：
（1）过程 I 中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_______。
A 工业制硫酸 B 漂白纸张 C 自来水消毒
（2）过程II中发生的反应_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）过程V中操作为_______（填实验基本操作名称）。
（4）①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_______。
（6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L−1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图二～图四所示。
①描述滴定终点的现象_______。
②粗产品中As2O3的质量分数为_______（用含有m的代数式表示）。
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异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）异丙苯的1H—NMR谱图中吸收峰的数目是 组。
（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为 ，反应类型为 反应。
（3）工业上由异丙苯催化脱氢得到α－甲基苯乙烯（如右图），
写出以α－甲基苯乙烯为单体生产耐热型合成树脂的的化学方程式 。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。
（2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性
B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5
C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键
B. 46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C. 1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
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（10分）异丙苯（
）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是________。
（3）α-甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（已知侧链中与苯环相连的第一个碳原子上C—H最容易断裂，发生取代反应。用化学反应方程式表示此多步过程）。（4）耐热型ABS高分子树脂由丙烯腈(CH2＝CHCN)、1,3-丁二烯和α-基苯乙烯共聚生成，假设各单体等物质的量聚合，写出该树脂的结构简式。
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键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大
），则SO2中的大
g • cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（已知侧链中与苯环相连的第一个碳原子上C—H最容易断裂，发生取代反应。用化学反应方程式表示此多步过程）。