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某固体甲 [成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2(标准状况)和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答：

（1）甲灼烧至恒重的化学方程式　　　　　 (M、Z用元素符号表示)。

（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因　　　　　。

（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应：

①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g)　 ΔH1

② 2H2 (g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)　　 ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式：　　　　　 (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。

（4）反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有关数据如下图所示。

反应物起始的物质的量之比

下列说法正确的是　　　　　　　。

A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5

B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3∶1时，反应达到平衡状态

C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

D．b点对应的平衡常数K值大于c点

（5）反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min达到平衡，反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变)，第8 min达到平衡，此时c(H2) ＝c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。

高三化学简答题极难题

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试题答案

试题解析

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某固体甲 [成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2(标准状况)和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答：
（1）甲灼烧至恒重的化学方程式　　　　　 (M、Z用元素符号表示)。
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因　　　　　。
（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应：
①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g)　 ΔH1
② 2H2 (g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)　　 ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式：　　　　　 (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。
（4）反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有关数据如下图所示。
反应物起始的物质的量之比
下列说法正确的是　　　　　　　。
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3∶1时，反应达到平衡状态
C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（5）反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min达到平衡，反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变)，第8 min达到平衡，此时c(H2) ＝c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。

高三化学简答题极难题查看答案及解析
（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　　　。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　　　　　　　。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_________。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为_________________。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）________。

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碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　　　　　　　　。
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　　　　　　。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）: n（CO32－）（写出计算过程）。

高三化学计算题困难题查看答案及解析
碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：　
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________　 (写出计算过程)。

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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：　
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO )(写出计算过程)。_______

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Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

7.6

1.9

3.4

9.1

完全沉淀的pH

9.6

3.2

4.7

11.1

表2原料价格表

物质

价格(元•吨-1)

漂液(含25.2% NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2)

2400

回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为_________(任写一条)。该过程H2SO4适当过量的目的是_______________、_________________。
(2)工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质。试剂A的最佳选择是______，写出其发生反应的离子方程式_______________________。
(3)水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为______，滤渣II的成分是______(填化学式)。
(4)向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离于沉淀的离子方程式____________，该过程温度不宜过高的原因是_____________________。
(5)实际生产中，可由Mg(OH)2为原料制备单质镁，简述制备方法_____________

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氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：
已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑
（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。
（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。
a．Ca(OH)2　　 b．Mg(OH)2　　 c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。
（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。
（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是(　　　 )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是(　　 )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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