某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．在一周的...

实验序号	①	②	③
实验内容

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全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为　　　　 的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是　　　　 （填字母）．

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．改变金属内部结构制成不锈钢．

C．在地下钢铁管道上连接铜块

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由　　　　 腐蚀造成的．

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实验序号	①	②	③	④
实验内容

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是　　　　　　　　　 ；

（2）铁制品锈蚀的条件是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）铁钉生锈主要属于　　　　　　　　　 腐蚀（填“化学”或“电化学”）；

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（8分）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是　　　　　　　　　 ；

（2）铁制品锈蚀的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）铁钉生锈主要属于　　　　　　　　　 腐蚀(填“化学”或“电化学”)；

（4）写出金属防护的一种常用方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾

B．误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性

C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快

D．家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源

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某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010mol·L1、0.001 mol·L1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L1)、H2SO4溶液(0.100mol·L1)的用量均为2mL。

（1）写出该实验反应的离子方程式：______________________________________。

（2）请完成实验设计表，并在表中填出对应的实验设计内容：

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4________________。简述选择的理由：____________________________________________________。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为______________________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确____________(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_____________(填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：_____________________________.

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（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为　　　　　　　　 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确　　 　　　　 　 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行　　　　　　 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是____ 　　 　 ____mL。

②b______　　　　 __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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