(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式:________。
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是________。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,该反应中的碱是________(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是:________,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。
②D元素单质的晶体类型是________,C单质的制备方法是:________。
③E和F形成的化合物空间构型为________,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是________。
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(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式:________。
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是________。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,该反应中的碱是________(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是:________,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。
②D元素单质的晶体类型是________,C单质的制备方法是:________。
③E和F形成的化合物空间构型为________,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是________。
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人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:
▲ (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是▲ 。
A.HSO3- B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是▲ (填:H3BO3 或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 该反应中的酸是▲ (填:BF3 或 NH3)
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I.人们对酸碱的认识,已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。
A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-
Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
(1)配平上面方程式______________。
(2)上述反应的氧化剂是__________;若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是_______________。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_________________。
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下列说法正确的是
A.瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论,扩大了人们对酸碱的认识
B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
D.质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析,还可用于蛋白质结构的研究
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以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段:
①道尔顿提出的原子论;②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型;
③德谟克里特的古典原子论;④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是
A.①②③④ B.③④②① C.③②①④ D.③①②④
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以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段,其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型
③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型
A.①②③④ B.③①②④ C.③②①④ D.③④②①
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下列说法不正确的是 ( )
A.目前人们发现的元素仅一百多种,但是却有几百种不同的原子
B.核外电子运动离核越近则能量越低
C.与互称为同位素,其物理性质几乎完全相同
D.一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量
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(11分)
(1)H2O2的水溶液为二元弱酸,科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初他们提出了两种观点:
a.(式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供)和 b.H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构________。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式________。
(2)①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾,其中涉及的一个反应为:
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑.因此有人认为I2的氧化性强于氯气,你
________(填“同意”或“不同意”)该观点,理由是________。
②用电化学方法也可以制碘酸钾.原理是以石墨为阳极,不锈钢为阴极,以碘化钾溶液为电解质溶液,在一定电流和温度下进行电解(同时不断搅拌电解质溶液)其电解总反应式为:试写出阳极的电极反应式________。
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