某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
高三化学填空题中等难度题
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是________。
（2）该实验装置存在一个缺陷是________。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为________。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=________。
（6）从实验1，2可以得出的结论是________。
（7）设计实验2、3的目的是________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（13分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是________。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是________
（2）该实验装置存在一个缺陷是________。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________（填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为________。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式 | 催化效果/g·g-1 |
| 1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
| 2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
| 3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
| 4 | ω | 100 | 振动球磨 |
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=________。
（6）从实验1、2可以得出的结论是________。
（7）设计实验2、3的目的是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为________。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式________；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是________ 。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。________
________ 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。
（1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。
（2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。
①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。
②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000mol∙L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
（1）仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______
（2）锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______，甲中反应的离子方程式_______
（3）装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________
（4）设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况，盐酸仍无法反应完______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是________。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na2O2的纯度为________。
[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到________。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为________mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析] 实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：
Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析