四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂,已知SnCl4易水解,溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。
(1)装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足,改进的方法是___。
(2)利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热,首先加热的是___处的烧瓶,冷凝管x是已中的一种,该仪器的编号是___,装置戊的用途是___。
(3)实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外,还可观察到的明显变化是___。
(4)该小组的甲同学提出,可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。
①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2,沉淀时的pH约为6.8]。
②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL,然后用0.1000mol∙L-1的 NaOH溶液进行滴定,滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液,则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。
高三化学实验题困难题
四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂,已知SnCl4易水解,溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。
(1)装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足,改进的方法是___。
(2)利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热,首先加热的是___处的烧瓶,冷凝管x是已中的一种,该仪器的编号是___,装置戊的用途是___。
(3)实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外,还可观察到的明显变化是___。
(4)该小组的甲同学提出,可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。
①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2,沉淀时的pH约为6.8]。
②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL,然后用0.1000mol∙L-1的 NaOH溶液进行滴定,滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液,则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。
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锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应,熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
(1)仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______
(2)锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______,甲中反应的离子方程式_______
(3)装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________
(4)设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况,盐酸仍无法反应完______________。
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四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261)。
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四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261) 。
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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是_________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________;②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是_________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________;②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去),已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;② 无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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四氯化锡(SnCl4)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知:i.SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O;ii.有关物质的物理性质如下表所示。
物质 | 颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 无色 | -33 | 114 |
回答下列问题:
(1)装置 E 的仪器名称是_____,装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时,正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____,可以向其中加入单质___________(填物质名称)而除去。为了进一步分离提纯产品,采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2,测定产品纯度的方法:取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下,完成 i 对应的离子方程式。
i._____Sn2++_____IO3-+_____H+= ________Sn4++_____I-+_____
ii.IO3-+5 I2-+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%(保留一位小数)。
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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4 有关物理性质:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题:
(1)导管 a 的作用是_____,装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________;②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ,则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2,为防止产品中带入过多的 SnCl2,可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL,则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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