在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用...

在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反应I中发生反应的离子方程式为　　　　 。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是　　　　 (填写序号)。

a．蒸馏 　　 b．蒸发浓缩　　 c．过滤 　　 d．冷却结晶　　 e．灼烧

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：　　　　　　　　　　 (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　　　　　　 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为　　　　　　　 。

（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式　　　　　　　 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

NaClO2·3H2O；

②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反应I中发生反应的离子方程式为________________________________________________ 。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是________________________________________________ (填写序号)。

a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________________________ (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________________________________________________________________________________________________________________ (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ________________________________________________________；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 ________________________________________________________________________ 。

（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ________________________________________________________________________，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为________________________ 。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________。

（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。

（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

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（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　　　　　 （结果保留三位有效数字）

（2）发生器中鼓入空气的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：　　　　　　　　　　 ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

a．蒸发结晶　　　 b．蒸发浓缩　　　　 c．灼烧　　　 d．过滤　　　 e．冷却结晶

Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O　

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2　 + ____ N2　 + ____ KCl + ____H2O

（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

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【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　 　　　 　 。发生器中鼓入空气的作用可能是　 　　 　　　 。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　　　 b．将NaClO3还原为ClO2　　 c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是　　 　　 　　 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　　　 (选填序号)。

a．Na2O2　　　　　　　　　 b．Na2S　　　　　　　　　　 c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)

①达到滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　 。

②该样品中NaClO2的质量分数为　　 　　　　 　　 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

请回答下列问题：

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　 （选填序号）。

a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2 　　　　

（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是　　　　　　 、　　　　　 、 过滤、洗涤、干燥。

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　 （选填序号）。

a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　 （选填序号）。

a．蒸馏　　

b．蒸发　　

c．灼烧　　

d．过滤　　

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 （填操作名称）

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　 　　 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；　　

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　 （选填序号）。

a．Na2O2　　　　　 　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　 （选填序号）。

a．蒸馏　　

b．蒸发　　

c．灼烧　　

d．过滤　　

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 （填操作名称）。

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（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　________　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．稀释ClO₂以防止爆炸  c．将NaClO₃还原为ClO₂

（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　________　。

（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　________　　（选填序号）。

a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂

（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　________　　（选填序号）。

a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 　　。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

外，还可以选择的还原剂是　　　　 　　（选填序号）。

a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2

（6） 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　（选填序号）。

a．蒸馏　　 b．蒸发　　 c．灼烧　　 d．过滤　　 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　 　　（填操作名称）

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