（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。Ⅰ.（1...

减少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：　 在时，按：：3投料，如图所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系。

(1)该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

(2)曲线b表示的物质为 ______

(3)为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______

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（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。

Ⅰ.（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) 　

在0.1 MPa时，按＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。

b为电源的__________极，电解时，生成乙烯的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

如反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)　 △H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（答一种即可）。

Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32－)较小的是　　　　 ，用文字和化学用语解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．

Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃：  在时，按：：3投料，图1所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系．

该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

曲线b表示的物质为 ______ ．

为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图2所示．

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应： ． 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时，该反应的平衡常数 ______ ．

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可．

Ⅲ.（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．

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减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　　 △H

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

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（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：　　

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有__________。

②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。

（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　 △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是　　　　　　　　　　 。

（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示：

① X1 　　 　　 　 X2(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A)　　 　　 　　 K(B)。

② 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为　　　　　　　　　　　　 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min，则v(H2)=　　　　　　　　　　　　 。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。

① 该工艺中能量转化方式主要有　　　　　　　　 。

② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是　　　　　　 　　　 。

（4）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为　　　　　　 。

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环境问题已经是我国面临的重大问题．

Ⅰ减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，经催化加氢可合成低碳醇：几种化学键的键能如表所示

通过计算得出 ______ ．

在恒容密闭容器中投入和发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．

当压强为，温度为512K时，向该容器中投入、 、2mol 、 时，平衡向 ______ 方向移动．

以、空气含量、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解 溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．

Ⅱ也是一种大气污染物，可以用海水处理含的废气，海水中主要离子的含量如下：

海水经初步处理后，还含有、，、，向其中加入石灰浆使海水中的转换 为，当刚好沉淀完全时， 为 ______

已知   

处理过的废气中的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟标况下的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H1＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　 △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

A．210℃　　 B． 230℃　　 C．催化剂CZT　　 D．催化剂CZ(Zr－1)T

（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H1＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　 △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

A．210℃　　 B． 230℃　　 C．催化剂CZT　　 D．催化剂CZ(Zr－1)T

（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2 (g)+　 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　 △H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_______________

（3）在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）巾的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①X1_________X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB。

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H2)=___________。

（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

①b电极的名称是 　　　 　　 。

②产生丙烯的电极反应式为　 　　　　 　 。

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