(14分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式:________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方式________。
④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1________V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是________。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为________;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G,G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP________,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为________mol/L。
高三化学推断题中等难度题
(14分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式:________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方式________。
④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1________V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是________。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为________;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G,G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP________,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为________mol/L。
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由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):
已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式:________。
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl________V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H+)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=________。
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置________。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式:________;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②A的分子结构模型为 。
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方程式 。
④在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H,H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其Ksp ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D是中学化学中常见的单质, D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:
(1)组成D的元素在周期表中的位置是________。
(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是________。
(3)在上述电解反应中,阳极的电极反应式是________。
(4)甲和D反应的化学方程式是。
(5)D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理________。
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甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
⑴C的化学式是 ;B中所含化学键的类型 。
⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母) 。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式: 。
⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法:
① 。
② 。
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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1) F的电子式是________。
(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目 ________
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是________。若固体恰好溶解,则所得溶液呈性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是________。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为________。(不考虑水解)
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是。
(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)
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(14分)A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)F的电子式为________;
(2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式________。
(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为________;其相应的物质的量为________。
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(14分)A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)F的电子式为________;
(2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式________。
(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为________;其相应的物质的量为________。
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(15分)
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的电子式是________。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是________,X在周期表中的位置是________
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是________。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)________。
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是________。(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)
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