有关电化学知识的描述正确的是A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B...

有关电化学知识的描述正确的是

A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

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下列叙述正确的是（  ）

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现

④碳棒不能用来作原电池的电极

⑤反应Cu＋2Ag^＋＝2Ag＋Cu²⁺，能以原电池的形式来实现

A．①⑤             B．①④⑤           C．②③④           D．②⑤

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（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：

（1）b极是电池的________极，材料是________，该极上出现的现象是________，写出该电极的反应式________。

（2）a可能为________

A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

（3）c溶液是________

A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为________克。

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以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关(　　 )

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

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以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关(　　 )

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

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与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A.铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B.银电极上发生还原反应，电极质量增加

C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D.外电路中电子由银电极流向铜电极

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下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A. ①②③④　　 B. ③④　　 C. ③④⑤　　 D. ④

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下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④　　　　　 B．③④　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．④

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