已知某种有机物X有如下性质:①X不和碳酸氢钠反应;②X的蒸气对H2的相对密度为46.0;③取1.84 gX与过量的金属钠完全作用后,生成672 mL(标准状况)气体;④一定质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加36.0 g和66.0 g,则X的结构简式为__________________。
高三化学填空题中等难度题
已知某种有机物X有如下性质:①X不和碳酸氢钠反应;②X的蒸气对H2的相对密度为46.0;③取1.84 gX与过量的金属钠完全作用后,生成672 mL(标准状况)气体;④一定质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加36.0 g和66.0 g,则X的结构简式为__________________。
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有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况),则F的分子式是______。
(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是______(填字母)。
a.可与银氨溶液反应
b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应
d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是______。
(4)B的同分异构体较多,写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式 ;
(5)A转化为B和F的化学方程式是______ 。
(6)某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I,I的结构简式: 。
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[化学---选修5:有机化学基础](15分)
已知:(-R表示烃基)
苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则A的名称是 。
(2)C中的官能团是_____________。
(3)反应③的化学方程式为____________________。
(4)经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是 。
(5)已知:,则经反应路线⑤得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为 。
(6)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为 (只写一种)。
(7)⑥的化学方程式是 。
(8)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种(不包括C)。
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(12分)已知反应:
(R、R’可表示烃基或官能团)
A可进行如下反应(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去)。
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是________,名称是________。
(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G具有的性质是________(填序号)
a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应 d.1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3溶液发生反应,又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是:________。
(4)H与B互为同分异构体,且所含官能团与B相同,则H的结构简式可能是:
________、________。
(5)A转化为B和F的化学方程式是:
________。
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环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下:
a.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液;
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层;
c.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
d.过滤;
e.蒸馏,除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分;
回答下列问题:
(1)在上述操作a中,加入NaCl固体的作用是__________。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是___________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如右图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是____________________________。
(5)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为 12 mL,则环己酮的产率约是__________。
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I.物质A为生活中常见的有机物,只含有C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,其中氧元素的质量分数为34.8%,且有如下的转化关系:
(1)由A→B的反应类型是________。
(2)D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键,反应①中D与HCl按物质的量之比1:l反应,原子利用率为100%,则D的结构简式是________。
II.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下:
(3)由甲苯生成物质甲的化学方程式为________。
(4)丁的结构简式为________。
(5)反应③的化学方程式是________。
(6)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有________种(包含戊)。
a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链
b.分子结构.中一定含官能团—NH2,且—NH2直接与碳原子相连
戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是________。
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环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 | |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
A.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
B.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
C.过滤
D.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
E.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是________。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是________。
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作D中,加入NaCl固体的作用是________。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是________。
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是________。
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