下列叙述中正确的有①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△...

下列叙述中正确的有

①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量

②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大

④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极

⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

A．3　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　 D．6

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下列说法正确的是(　　　　 )

A. 放热反应不需加热就能发生

B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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下列说法正确的是(　　　　 )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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下列说法正确的是(　　　　 )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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下列说法正确的是(      )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol^—1

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C.由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9　 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D. 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

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下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热∆H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol

C．中和热∆H=－57．3KJ/mol

D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol

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