KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3+_____HCl(浓) =____ KCl+_____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为________。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。
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KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl-)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。
(2)若该反应中有490克KClO3参加反应,则被氧化的HCl的质量为______________。
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移的电子数目为_____________。
(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: ______________________。
(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况:____________________
2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。
(2)若该反应中有490克KClO3参加反应,则被氧化的HCl的质量为______________。
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移的电子数目为_____________。
(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: ______________________。
(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况:____________________
2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O
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KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2H2O。
(1)该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A. 只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A. NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。
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Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A 只有还原性 B 只有氧化性 C 还原性和酸性 D 氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2 可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: __________。
Ⅱ.(5)一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_______mol;
(6)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为_____________。
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(5分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.2 mol Cl2时,转移的电子数约为______________。
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