在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.1:5 B.5:1 C.1:3 D.3:1
高一化学选择题中等难度题
在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.1:5 B.5:1 C.1:3 D.3:1
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按要求回答问题
(1)NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
(3)已知下面三个反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
①根据以上三个反应,判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3:4的离子反应方程式 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.5:1 B.3:1 C.1:3 D.1:5
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KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5:1
B. Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性
D. 转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
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实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气,反应方程式如下:KClO3 + 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
(1)该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
(3)将生成的氯气通入到石灰乳中,当两者恰好反应时,可制得漂白粉_________g。
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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 .请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 .
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氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中1 mol Cl2完全反应,转移电子的物质的量为10 mol
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KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,下列说法不正确的是
A. Cl2既是氧化产物,又是还原产物
B. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性
D. 转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确( )
A.KCl为还原产物 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-
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