按要求回答问题
(1)NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
(3)已知下面三个反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
①根据以上三个反应,判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3:4的离子反应方程式 。
高一化学填空题中等难度题
按要求回答问题
(1)NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
(3)已知下面三个反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
①根据以上三个反应,判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3:4的离子反应方程式 。
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按要求完成下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
H2SO4:___ Ba(OH)2:____
Al2(SO4)3:___ NaHSO4:______
NaHCO3:___
(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。
②还原剂是___,氧化产物是___。
③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时,转移电子物质的量为___。
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按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合:___。
(2)将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合:___。
(3)向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液,反应的离子方程式:__;继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液,反应的离子方程式:__。
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下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A.NaHCO3=Na++HCO3- B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42- D.KClO3=K++Cl- + 3O2-
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下列水溶液中的电离方程式正确的是
①NaHCO3=Na++H++CO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④KClO3=K++Cl5++3O2-
A. ②③ B. ② C. ①④ D. ③
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已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题:
(1)当反应①转移3mol电子时,产生氢气的体积(标准状况)__L。
(2)反应②中__作氧化剂,__是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是__。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. H2CO3=H++HCO3-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. H2CO3=H++HCO3-
D. KClO3=K++Cl-+3O2-
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已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)_________L。
(2)反应②中_________作氧化剂,___________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是____________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L。
(2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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