a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单...

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键

C. 原子半径：c>d>a

D. 单质的熔点：c>b>a

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：c>d>a

B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点：c>b>a

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：c>d>a

B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点：c>b>a

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：c>d>a

B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点：c>b>a

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

A. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

B. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

C. 原子半径:Y>Z>W

D. 单质的熔点:Y>X>W

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W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

（1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

（3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

（4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

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现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：

（1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________；

（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱________。

（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。

（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）

（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：________。

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(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

⑴A是________，C是________，F是________，G是________。

⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是________。

⑶反应①的化学方程式是。

⑷反应②的化学方程式是________。每生成1 molD，转移电子的物质的量是________。

⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是________。

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（12分）【化学—物质结构与性质】W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：

（1）写出X的基态原子的核外电子排布式_________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_____Y（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________；

（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；

（4）Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通过____________结合；

（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。

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