常温下，下列说法正确的是A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H+）均增大B．...

常温下，下列说法正确的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H+）均增大

B．物质的量浓度均为0．1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+）<c(CH3COOˉ）

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+）>c(Clˉ）>c(H+）> c(OHˉ）

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+）+ c(NH4+）= c(Clˉ）+ c(OHˉ）

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下列说法正确的是（　　 ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H+)之比为10：1

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下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

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常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水电离出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

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常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-6，下列叙述正确的是

A．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大

B．此时，HA的电离平衡常数约为10^-8

C．溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10 mol·L^-1

D．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列说法正确的是

A．不溶于水的物质的溶解度为0

B．H+与OH—在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0

C．对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0

D．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

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常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)

C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)

D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

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下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

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下列有关说法正确的是

A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

D．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（　　 ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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