某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
高三化学选择题中等难度题
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
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化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油加以利用
C.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
D.水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
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(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸 吨;
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ________ ;
A.纯碱 B.熟石灰 C.石灰石 D.黏土
(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是 ;
(5)明矾净化水的原理是________
(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、
(用化学方程式表示)。
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合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:_______________________。
(2)光气(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H < 0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=___________;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________,10min改变的条件是_____________。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:NO2被吸收的离子方程式是________________________________。
(4)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
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合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:
_______________________________________________________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的条件是______。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的___极,电解时阳极的电极反应式为_____。
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合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:
_______________________________________________________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的条件是______。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的___极,电解时阳极的电极反应式为_____。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:
_______________________________________________________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的条件是______。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的___极,电解时阳极的电极反应式为_____。
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(15分)工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。
(1) 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。
(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
(3) 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________; ②这样处理的优点是____________________。
(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170~190℃)熄灭,被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
(5)下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程,写出反应的化学方程式 。
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利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝,装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A. a为负极,发生氧化反应
B. 装置工作时,电子从c极流入b极
C. 若b极消耗16gO2,则Y中左侧溶液质量减轻16g
D. d电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
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