有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有，你认为合理的是 ( )A．试液白色沉淀沉淀不溶...

有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有，你认为合理的是　(　　)

A．试液白色沉淀沉淀不溶解

B．试液无沉淀白色沉淀

C．试液无沉淀白色沉淀

D．试液无沉淀白色沉淀

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（　　 ）

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

D.检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

高三化学选择题困难题查看答案及解析

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　 )

A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色

C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

高三化学选择题简单题查看答案及解析

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（　　 ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（　　 ）

A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是

A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（　　 ）

A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成

D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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(16分)为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为　　　　　　 。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是　　　　 (填字母序号)。

A．混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀

C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D．若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、

HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)

假设一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论　　　　　　　　　　 (限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析