下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   （    ）

A.已知2SO₂(g)+O₂  2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g)  △H₁     2C(s) +O₂ (g) ==2 CO (g)  △H₂    则△H₁＜△H₂

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)　 △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1

2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1＜△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　 )

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2　　 则△H1>△H2

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下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(　　 )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　 △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

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