高三化学选择题中等难度题
下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O
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下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH— H2O △H= —57.3kJ·mol-l
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH— NH3↑+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式: 3ClO— + 2Fe(OH)3 2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4—十5H2l8O2+6H+ 2Mn2++518 O2↑+8H2O
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下列说法或表示正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
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下列能正确表示相应过程的离子方程式的是( )
A.纯碱显碱性的原因:CO32-+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH-
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为:
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
C.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:
2 Al3+ +3 SO42-+3 Ba2+ +6 OH- = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D.铜和浓硫酸混合加热:2H2SO4(浓)+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42-+2 H2O
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下列用来表示物质变化的化学反应中,正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑
B.表示中和热的离子方程式:H++OH-H2O;△H=-57.3kJ/mol
C.明矾水解反应的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:+OH-NH3↑+H2O
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下列用来表示物质变化的化学反应中,正确的是 ( )
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑
B.表示中和热的离子方程式: H+ + OH– H2O; △H= –57.3 kJ/mol
C.明矾水解反应的离子方程式: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:
NH4++ OH– NH3↑+ H2O
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已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol-1,101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A.H++OH-=H2O △H = -57.3kJ·mol-1
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = -114.6 kJ·mol-1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = -11036 kJ·mol-1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = -5518kJ·mol-1
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下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A.硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH- = H2O
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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