在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中A．一定含有SO42- ...

在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中

A．一定含有SO42-　　　　 　 B．一定含有Ag+

C．一定含有SO32—　　　　　 D．可能会有SO42—或Ag+或SO32-

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检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是

A. 先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

B. 先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

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向某溶液中加入稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液含有

A．CO₃^2―             B．OH^―              C．SO₄^2―             D．HCO₃^―

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下列操作能证明溶液中有SO₄^2－存在的是

A．加入BaCl₂溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO₄^2－

B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2－

C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2－

D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2－

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（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　 ；溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 ；溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　　 ；

（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是　　　 _ 　　　　　　　 ；原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

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下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是(　　 )

A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种

B．CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去

C．Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去

D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（　　　 ）

A. 一定含有SO42－　　 B. 可能含有SO42－ 或Ag+

C. 含有SO42－ 或 Ag+ 或SO32－　　 D. 一定是硝酸银

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