用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是 （ ）A．某山区发现了一种“柴油树”，...

用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是                      （    ）

A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用

B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定

C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％

D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳

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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 它所对应反应的化学程式为　　　 　 　　 。

Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.OMpa,温度230一280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H2（g） CH30H（g）　 ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH30H（g） CH30CH3（g）+H20（g）　 ΔH2=-23.5k1·mol-1

③CO（g）+H20（g） CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K　　　　　　 _1.0（填“）”、“<”或“=”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为　　　 　　　 ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L；达到平衡后，c（CH30H）=2mol/L，a=　　　　　　 mol/L。

（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测其原因是_________________。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式　　　　　　　　　　 　 。

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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K　　　　 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，则a＝　　　　　　 mol/L。

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻v正　　 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为　　　　　　　　　　 。

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（10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 。

（a）CO₂ +CaO CaCO₃      （b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（c）2Mg+CO₂2MgO+C

（d）

（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是________。

（a）用太阳能光解海水制氢            （b）利用天然气与水高温催化制氢

（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油（平均组成设为C₈H₁₈）反应的化学方程式为：________。

（4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：________。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=  （用x表示）。

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（10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 。

（a）CO₂ +CaO CaCO₃      （b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（c）2Mg+CO₂2MgO+C

（d）

（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是________。

（a）用太阳能光解海水制氢            （b）利用天然气与水高温催化制氢

（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油（平均组成设为C₈H₁₈）反应的化学方程式为：________。

（4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：________。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=  （用x表示）。

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开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1=-99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 △H3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算△H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。

（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___。

（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：__。

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下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　mol。

(3)下列有关反应③的说法正确的是　　　。

A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变

B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0

C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大

(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

则CO转化率随温度变化的规律是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

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化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质

B. 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质

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