氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
高一化学综合题中等难度题
氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_______________________。
②为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是____________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为_________。
A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL
(3)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________;
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________(填字母序号);
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
(4)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为____________________________________,后一阶段生成气体的颜色为____________,若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
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氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。
请你帮助他们完成以下实验报告:
(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2)试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
(3)仪器:胶头滴管, (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。
(4)实验记录(虚线部分不必填写)
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | ||
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe+2Fe3+=3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 | |
④ | 溶液由黄色变为蓝色 | Fe3+具有氧化性 |
(5)实验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
①根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: (填序号)。
A Cl2 B Na C Na+ D Cl- E NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量 防止亚铁盐被氧化。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的漂白性。
① 通 入Cl2 后 , 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。
②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 _mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的氧化性。
①实验开始后,观察装置 A 中的现象是 。
②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置 B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。
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(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后,观察到的现象是 根据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。
①实验开始后,观察装置A中的现象是: 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后,观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 _mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。
①实验开始后,观察装置A 中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后,观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 _mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。
①实验开始后,观察装置A 中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。
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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____,该装置中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色。
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氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。
(1)收集气体,按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①,B瓶中产生白色的烟,原因是______(用化学方程式表示);稳定后,关闭旋塞①,再打开旋塞②,B瓶中的现象是________。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:________,该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是_______。
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种离子是______,试设计实验证明这种离子的存在________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______ (填代号)。
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某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:
【实验一】探究SO2的性质,
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为________;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________
______________________________________________;
(4)该装置有一明显缺陷,请指明_______________________,并在框图内画出补充装置(注明药品)。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:
(5)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
B中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
E中加入的试剂可能是____________,作用是_______________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:____________,D中:__________;
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