铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用...

铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管，　　　　　　　　　　　　 （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　　　　　　 （填序号）。

A Cl2　　 B Na　　 C Na+　　 D Cl－　　 E NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量　　　　　　　　 防止亚铁盐被氧化。

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硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是_____(填“I”、“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。

(2)利用如图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为__________、__________、__________；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。

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氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是____________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为_________。

A　 0.75aL　　　 B 0.375aL　　 C　 0.625aL　　 D　 1.25aL

（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，后一阶段生成气体的颜色为____________，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。

A.0.75aL　　 B.0.375aL　　 C.0.625aL　　 D.1.25aL

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。

②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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研究性学习是综合实践活动重要的组成部分,注重培养学生的问题意识。某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。

（1）实验药品中的a溶液是________溶液。

（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。

（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是____________________。

（4）从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。

A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C．O3的氧化性比O2强

D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为________。

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铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：

（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4

（3）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

以上实验方案设计合理的有

A．两种　　　　 B．三种　　　　 C．四种　　　　 D．五种

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已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。

装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素　　　　　 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱　 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

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（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是________

A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：________。开始加热前 ________（填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应。他依据的反应现象是________；该反应的离子方程式为________。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：________（若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象________。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO₂共0.02 mol并测得溶液中Fe^2＋和Cu²⁺浓度均为0.02 mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为________

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①________② ________

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（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是________

A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：________。开始加热前 ________（填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应。他依据的反应现象是________；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：________（若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象________。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO₂共0.02 mol并测得溶液中Fe^2＋和Cu²⁺浓度均为0.02 mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为________

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①________② ________

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（14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。

（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、_________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是___________。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。

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