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（9分）某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
| 实验 编号 | KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL） （已折算为标况） | 耗时（s） |
| 化学式 | 质量（g） | 实际回收 |
| 1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
| 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 ________。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→________________________→________________________→________________________→________________________。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为________（填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为________________％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用________________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是________________。
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(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
| 实验 编号 | KClO3 (g) | 氧化物 | 产生气体(mL) (已折算为标况) | 耗时(s) |
| 化学式 | 质量(g) | 回收 |
| 1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
| 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸 D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。
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某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。
ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量
（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
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研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
| MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
| 40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实
验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
| 试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加试剂 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
| 产生气 泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 
。
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(10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是__________ ，设计实验Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。
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已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。
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实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论________（填“合理”或“不合理”），理由是________．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b________（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是________．
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出________对H2O2分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能________（填“升高”“降低”“不变”）．
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影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比
较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
① 该反应的离子方程式为_____________________。
② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，
实验现象为 。
③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。
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研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①实验时放出气体的总体积是_______mL， 反应放出气体所需时间约为_________min。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。
③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）
验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好