以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g...

以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　 )

A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B. 当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

　A．有5N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是(       )

A、当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量

B、当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C、 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)，ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是

A. 当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g） +  5/2 O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  +  H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^-1,则下列说法正确的是

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的说法错误的是

A.消耗32gCu转移的电子数为NA B.1.8g H2O含有的质子数为NA

C.22g CO2的共用电子对数为NA D.标况下，11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA

B．标准状况下，11．2L H2O中含有的电子数目为5NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

D．2．7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0．1NA

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 数目为2NA

B．标准状况下，11.2 L H₂O所含分子数为0.5NA

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂ 均失去NA电子

D．34 g OH^-中含质子数20NA

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已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)　 △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)　　 △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为(　　 )

A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

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