以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是
A. 当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量
B. 当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
高一化学多选题简单题
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中,正确的是( )
A、当10 NA个电子转移时,该反应吸收了1300kJ的能量
B、当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C、 当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.、当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是
A. 当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量
B. 当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是
A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ;ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中,正确的是( )
A.当5NA个电子转移时,该反应放出1 300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量
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以NA表示阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:
C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是( )
A. 当有6 NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量
B. 当有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)
△H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
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已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的说法错误的是
A.消耗32gCu转移的电子数为NA B.1.8g H2O含有的质子数为NA
C.22g CO2的共用电子对数为NA D.标况下,11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA
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(1)设NA代表阿伏加德罗常数,某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O,已知1 mol该晶体的质量是122.45g,则该晶体的相对分子质量是__________;钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示);1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
(2)在相同条件下,体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中,含有原子数目最多的是 ,质量最大的是________________
(3)将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液,从中取出20mL,此20mL溶液中C(Fe2+)为 ,m(FeSO4) 为 ,将取出的20mL溶液加水稀释到100mL,则稀释后溶液中C(FeSO4)为________
(4)完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
(5)在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2,在一定条件下反应后,测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。
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已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
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