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在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（ ）
A．13.6克
B．10.2克
C．34克
D．3.4克高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为 （ ）
A．13．6g B．10．2g C．6．8g D．3．4g
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氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白雾
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
A.若有白烟产生则管道漏气 B.该反应中NH4Cl是还原产物
C.反应中NH3只显还原性 D.生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
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在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
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在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
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反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A.3：2 B.8：3 C.6：3 D.2：3
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在反应8NH3 + 3Cl2 ＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（ ）
A．8∶3 B．6∶1 C．3∶1 D．1∶3
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已知反应： 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 ，下列分析正确的是（ ）（设阿伏伽德罗常数为 NA）
A. 若 3mol Cl2 反应，得到氧化产物 6mol
B. 若常温下生成 22.4L N2，转移电子数 6NA
C. 若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3 是 8mol
D. 若生成 1mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 NA=n
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