已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为
A.─484kJ/mol B.+484kJ/mol C.─242kJ/mol D.+242kJ/mol
高二化学选择题中等难度题
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+O2(g) 的△H为
A. ─484kJ/mol B. +484kJ/mol C. ─242kJ/mol D. +242kJ/mol
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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为
A.─484kJ/mol B.+484kJ/mol C.─242kJ/mol D.+242kJ/mol
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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为
A.─484kJ/mol B、+484kJ/mol C.─242kJ/mol D.+242kJ/mol
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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应: H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL
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已知反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1。则下列说法不正确的是
A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1
B.CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
C.放热反应可能需要加热才能进行,而吸热反应一定需要加热才能进行
D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水,放出的热量大于242 kJ
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一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol﹣1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A、前20 min内的反应速率v(H2O)=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1
B、达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c(H2O),可以提高水的分解率
D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
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已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(l) ==H2(g)+ 1/2 O2(g); △H = +242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H = - 484 kJ·mol-1
C. H2(g)+ 1/2 O2(g) ==H2O(g); △H = +242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =- - 484 kJ·mol-1
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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
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已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是:( )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g);
H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);H= -484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);
H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= -484kJ·mol-1
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